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1. PRÁCTICA.- Construcción de una celda galvánica.

1.1. Objetivo

En esta experiencia trataremos de que el alumno/a haga operativos y afiancen los conceptos de oxidación-reducción y potencial de una pila de tal forma que sea capaz de:

_ Utilizar los instrumentos del laboratorio incluido el voltímetro.

_ Resolver problemas fáciles sobre potenciales de una pila y ajuste de reacciones redox.

_ Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

1.2. Material

• 2 vasos de precipitados.

• 1 lámina de cobre.

• 1 lámina de zinc.

• 2 pinzas de cocodrilo.

• 2 cables de conexión.

• 1 voltímetro de corriente continua.

• Papel de filtro.

• Disolución de sulfato de cobre (II) 1M y disolución de sulfato de zinc 1M.

1.3. Procedimiento experimental

_ En primer lugar, se llenan los dos vasos de precipitados con aproximadamente 100ml, uno con la disolución de CuSO4 y el otro con la disolución de ZnSO4.

_ A continuación, introducimos la lámina de Cu en la disolución de CuSO4 y la lámina de Zn en la disolución de ZnSO4.

_ Se comunican las dos disoluciones mediante una tira de papel de filtro, que actuará como puente salino.

_ Finalmente, mediante 2 pinzas de cocodrilo y a través de los cables de conexión,

conectamos las láminas al voltímetro. Anotamos el valor de la diferencia de potencial que genera la pila.

1.4. Post-práctico

1.- Haz un dibujo de la pila señalando el ánodo, el cátodo, los polos positivo y negativo y como circulan los electrones. Escribe las semirreacciones y la reacción global, indicando el oxidante y el reductor.

2.- Calcula el potencial de la pila y compáralo con el obtenido experimentalmente. Datos:

     Eº(Zn2+/Zn) = -0,76V; Eº(Cu2+/Cu) = +0,34V.

2. PRÁCTICA.- Construcción de una cuba electrolítica.

2.1. Objetivo

En esta experiencia trataremos de que el alumno/a haga operativos y afiancen los conceptos de oxidación-reducción y electrolisis de tal forma que sea capaz de:

_ Utilizar los instrumentos del laboratorio incluido el voltímetro.

_ Resolver problemas fáciles sobre cantidad de Cu depositado, intensidad de corriente y

ajuste de reacciones redox.

_ Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

2.2. Material

• 1 vaso de precipitados.

• 2 láminas de grafito.

• 1 pila.

• 2 pinzas de cocodrilo y 2 cables de conexión.

• Disolución de sulfato de cobre (II) 1M.

2.3. Procedimiento experimental

_ En primer lugar, se llena el vaso de precipitados con aproximadamente 100ml de la disolución de CuSO4.

_ Se conectan las láminas a la pila por medio de los cables de conexión y las pinzas de cocodrilo.

_ Posteriormente, se introducen las láminas en la disolución. Observarás que en una lámina empieza a burbujear un gas (se desprende O2) y en la otra lámina se deposita una sustancia de color cobrizo (depósito de Cu).

2.4. Post-práctico.

A) Explica los procesos que ocurren en cada electrodo y escribe las semireacciones de oxidación y reducción.

B) Indica las similitudes y diferencias que existen entre la celda galvánica y la cuba electrolítica.

Práctica de laboratorio:

Descargar el PDF haciendo click aquí Practica 1.pdf

Cubas electrolíticas: